Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－數為0.03NA

B．用含有0．1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數等于0.1NA

C．25℃時，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－數為0.2NA

D．100 mL 12 mol·L－l濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生的氯氣分子數為0.3NA

Answer 1

A

解析試題分析：常溫下，30 L pH=11的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－的物質的量為10^-3×30L＝0.03mol，所以OH^－的個數為0.03N_A，A選項正確；膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數一定小于0.1N_A，故B錯誤；25℃時，pH=13的1LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－的物質的量為10^-1×1L＝0.1mol，所以OH^－的個數為0.1N_A，C選項錯誤；依據化學方程式 MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O，100 mL×12 mol·L^－l當1.2molHCl完全反應時可生成0.3N_ACl₂，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，則生成的氯氣的物質的量小于0.3N_A，D選項錯誤。
考點：考查了阿伏伽德羅常數。