Question

有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于同一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（   ）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1

B．還原產(chǎn)物為NH+4

C．若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e-=Fe3+

Answer 1

A

解析試題分析：硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式為：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=NH₄⁺+8Fe³⁺+3H₂O。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8，A錯誤；硝酸根離子為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故銨根離子為還原產(chǎn)物，B正確；硝酸根離子中的氮呈+5價，銨根離子中的氮呈-3價，若有l(wèi) mol NO^-₃參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^-，C正確；亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，設(shè)計成原電池，亞鐵離子則在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，D正確。
考點：氧化還原反應(yīng)
點評：氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，考生應(yīng)把握以下兩點：一、判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，以及氧化劑（產(chǎn)物）、還原劑（產(chǎn)物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學(xué)反應(yīng)，并能進行簡單的有關(guān)于電子守恒的計算。