三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關NF3的敘述正確的是（ ）
| A．NF3的氧化性比F2強 |
| B．NF3的還原性比NH3強 |
| C．NF3中的原子最外層均達8電子 |
| D．該反應過程轉移了6 mol電子。 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0．195g鋅粉加入到20mL 0．100 mol?L—1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是
| A．M | B．M2+ | C．M3+ | D．MO2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法錯誤的是
| A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1:2 |
| B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 |
| C．若反應中轉移的電子數目為6.02×1023，則可生成22.4L NO氣體（標準狀況） |
| D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4==2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3==2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列說法正確的是
| A．兩個反應中均為硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化 |
| C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2 |
| D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1∶5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列過程中不涉及氧化還原反應的是
| A．由植物油制備人造黃油 |
| B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板 |
| C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕 |
| D．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
| A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋ |
| B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol |
| C．當溶液中I—與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol |
| D．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學在日常生活中具有廣泛的應用，下列應用中不涉及氧化還原反應原理的是
| A．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水 | B．海水中提取溴 |
| C．交警用CrO3檢驗司機是否酒后駕駛 | D．醫務室用雙氧水消毒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒，分別屬于同一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（ ）
| A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:1 |
| B．還原產物為NH+4 |
| C．若有l mol NO-3參加還原反應，則轉移8mol e- |
| D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e-=Fe3+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(16分) 以電解法生產金屬錳產生的陽極泥中，其錳含量高達40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。
（1）工業上電解硫酸錳的水溶液生產金屬錳，陽極的電極反應式為 。
（2）寫出木屑水解反應的化學方程式： 。配平浸出步驟反應方程式C6H12O6 + MnO2 + H2SO4→ MnSO4 + CO2 + H2O
（3）若取消除酸操作步驟，將會產生 氣體（填化學式）而污染環境；
（4）本工藝的一種副產品是重要的農業生產資料，寫出其化學式 ；
（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為 mL，若再增加硫酸的用量，將會導致 （填化學式）的消耗量增大。
（6）某陽極泥中MnO2（相對分子質量為87）的質量分數為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產生的氯氣在標準狀況下應少于 L。（假設陽極泥中的其它成分不參與反應）
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