Question

（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經過兩步反應被氧化成。其中第一步反應的能量變化示意圖如下：

第一步反應是      反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是                                            
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO_3­還原成N₂。若該反應消耗32 g CH₃OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是         。

Answer 1

（1） NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O （2分）
（2）放熱（1分）;反應物總能量高于生成物總能量（2分）; （3）5∶6（3分）

解析試題分析：(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是H₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O；（2）根據圖示可知：反應物的能量高三生成物的能量，所以當反應發生時多余的能量就釋放出來，因此第一步反應是放熱反應；(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，甲醇在反應中失去電子，作還原劑，而硝酸在反應中得到電子，作氧化劑，甲醇將HNO_3­還原成N₂。若該反應消耗32 g CH₃OH轉移6 mol電子，每1mol的稀釋在反應中得到5mol的電子。根據氧化還原反應中電子轉移的數目相等可得：參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5∶6。
考點：考查離子方程式的書寫、反應熱與物質能量的關系、氧化還原反應中的概念和電子轉移的關系的知識。