Question

【題目】某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。

（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_______________________。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：____________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是________(填字母序號)。

a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。

②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是________(填字母序號)。

a．裝置Ⅰ的氣球體積較大

b．裝置Ⅱ的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據鹽酸計算

d．生成氣體的體積根據固體計算

（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L－1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實驗方案	預測現象	預測依據
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32－濃度較大，能與CaCl2發生反應：________(寫離子方程式)
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32－濃度很小，不能與CaCl2反應

實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（2）①相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②b、d；（3）①Ⅰ；②a、c；（4）Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓、Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

【解析】

試題分析：（1）NaHCO3熱穩定性差，Na2CO3熱穩定性強，因此2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（2）①相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度；②Na2CO3溶于水是放熱過程，溶液溫度升高，相同的濃度下，Na2CO3的pH大于NaHCO3，因此有bd正確；（3）①Na2CO3和鹽酸反應先生成NaHCO3，然后NaHCO3在和HCl反應生成CO2，因此反應劇烈的是I；②裝置Ⅰ中n(NaHCO3)＝0.011 9 mol，裝置Ⅱ中n(Na2CO3)＝0.009 4 mol，兩試管中n(HCl)＝0.003 mol，兩試管中鹽酸均不足量，故生成氣體的體積均應根據鹽酸計算，c對；裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，而裝置Ⅱ中發生反應的離子方程式為CO32－＋H＋===HCO3－、HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，故裝置Ⅰ中產生的氣體比裝置Ⅱ中產生的氣體多，a對；（4）操作1中，根據復分解反應條件，發生離子反應方程式為Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，產生白色沉淀和氣體為CaCO3和CO2，因此離子反應方程式為：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。