Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)表中⑧元素單質可用作________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是________（用元素符號回答）。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________（用化學式回答）。

(4)②、③、④的氣態氫化物中，穩定性最弱的是________（用化學式回答）(5)②和③按原子數形成的化合物的電子式為________，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為________。

(6)③和⑧形成的化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為：________________。

Answer 1

【答案】半導體材料 F 分子間作用力 共價化合物 原子

【解析】

由元素在周期表位置可知，①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為Cl；

(1)⑧為Si，在元素周期表中介于金屬與非金屬之間；

(2)電子層數越多，半徑越大，同一周期從左到右半徑半徑減小，據此進行分析；

(3)最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性越強；

(4)氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性越強；

(5)②和③按原子數1：2形成的化合物為CO2，據此書寫電子式；CO2為分子晶體，據此進行分析；

(6)③和⑧形成的化合物為SiO2，據此進行分析；SiO2是原子晶體；

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，反應生成偏鋁酸鈉和水，據此書寫化學方程式。

(1)Si導電性介于導體和絕緣體之間，是常見半導體材料，可用于制芯片；

(2)電子層數越多，半徑越大，同一周期從左到右半徑半徑減小，故③、④、⑧的原子半徑最小是④，即為F；

(3)最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性越強，故⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是⑤，即為NaOH；

(4)氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性越強，故C、O、F的氣態氫化物，穩定性最強的是HF，最弱的是CH4；

(5)②和③按原子數1：2形成的化合物為CO2，電子式為；CO2為分子晶體，故該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為分子間作用力；

(6)③和⑧形成的化合物為SiO2，該化合物為共價化合物；SiO2是原子晶體；

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，反應生成偏鋁酸鈉和水，故化學方程式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。