【題目】請從1—A和1—B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按1—A評分。___
1—A補齊物質及其用途的連線 | 1—B補齊物質及其用途的連線 |
物質用途
| 物質用途
|
【答案】
1—A補齊物質及其用途的連線 | 1—B補齊物質及其用途的連線 |
物質用途
| 物質用途
|
【解析】
1—A．
A．乙醇是液態，是常用的有機溶劑，故A連c；
B．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，故二氧化硫可用于制取硫酸，B連d；
C．蔗糖具有甜味，可用作甜味劑，故C連a；
D．碳酸氫鈉與酸性物質反應會產生二氧化碳氣體，故碳酸氫鈉可用于制發酵粉，D連b；
故答案為：
；
1—B．
A．次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故次氯酸鈣可作漂白粉，A連c；
B．乙酸能和水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂反應，故乙酸用作除水垢，B連d；
C．液氨汽化會吸收大量熱量，達到制冷的目的，故氨氣可作制冷劑，C連a；
D．乙烯能促進果實成熟，是一種植物生長調節劑，故D連b；
故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化學的認識中，正確的是（ ）
A.
分子中的四個碳原子可能在同一直線上
B.淀粉和纖維素屬于多糖，均可在人體內水解轉化為葡萄糖，為人類提供能量
C.分子式為C4H10O且能和金屬鈉反應的有機物共有三種（不考慮立體異構）
D.有機物C4H8ClBr的同分異構體（不含立體異構）有12種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列的圖示與對應的敘述不相符的是( )
A.圖1
表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過恒溫蒸發可以達到b點
B.圖2
表示某一放熱反應，若使用合適的催化劑，
、
均減小，
不變
C.圖3
表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況
D.圖4
表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時n(Al3+)和n(AlO2-)的變化情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中⑧元素單質可用作________。
(2)③、④、⑧的原子半徑最小是________（用元素符號回答）。
(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________（用化學式回答）。
(4)②、③、④的氣態氫化物中，穩定性最弱的是________（用化學式回答）(5)②和③按原子數
形成的化合物的電子式為________，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為________。
(6)③和⑧形成的化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。
(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
（1）基態D原子中，電子占據的最高能層符號為____，D基態原子含有_____個未成對電子。
（2）E2＋的價層電子排布圖是_______，F原子的電子排布式是_____。
（3）A的最高價氧化物對應的水化物分子結構式為____，其中心原子采取的軌道雜化方式為____，B的氣態氫化物的VSEPR模型為_____。
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的結構式為____。
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋的定性檢驗，檢驗E2＋的離子方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學電源的發明是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負”），外電路電子的流向為__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。
（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應原電池的總反應的化學方程式為__。
（3）下列化學反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是__（填序號）。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②CH4+2O2
CO2+2H2O
③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組對SO2的性質進行探究。用如圖所示裝置進行實驗。
（1）A的裝置中濃硫酸的作用是___。
（2）請將A方框中的裝置補充完整___。
（3）實驗過程中，說明SO2與水反應生成了酸的實驗現象是__。
（4）D的裝置中發生反應的化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
（2）基態Fe2+的電子排布式為___。
（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
I0／kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | … |
則該元素的元素符號是___。
（4）NO3-的空間構型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的雜化方式為___。
（5）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是___、中心原子的雜化形式為___。根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是___。
（6）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學式)。
（7）N2分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)：n(π)=___。
（8）Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是___(用元素符號表示)；若晶胞的棱長a nm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進行了以下實驗(所加試劑均過量)：
下列結論正確的是：
A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3
C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
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