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室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^－)是

A．0.1 mol/L

B．1×10^-3mol/L

C．1×10^-7mol/L

D．1×10^-11mol/L

Kw=C(H^＋)×c(OH^－)=10^-14mol/L C(H^＋)=10^-3mol/L 所以c(OH^－)=10^-11mol/L

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

OH^－＋H⁺，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14。則下列敘述中正確的是（）

A．在35℃，純水中C(H⁺)＞C(OH^－)

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．某溫度下純水中C(H⁺) 為2×10^-7 mol/L，則此時的C(OH^-) 也為2×10^-7 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，取0.2 mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH₄A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃；

B．NH₄A；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl。按pH由大到小的順序排列__________________(填字母序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c(M^＋)＝c(R^＋)

C．稀釋前，c(ROH)＝10 c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH^－)前者是后者的 10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在a．b兩支試管中，分別裝上質量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中：
（1）分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。則
?a．b兩支試管中的現象：相同點是        ；不同點是
?反應完畢后生成氣體的總體積是a   b。
（2）分別加入相同PH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時，兩支試管中的反應速率在反應剛開始時是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當兩種酸都反應完畢后生成氣體的體積是a   b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( ).

A．向25℃純水中加少量H₂SO₄(溫度不變),c(H⁺)、c(OH^-)乘積不變

B．c(H⁺)越大，則pH越大，溶液的堿性越強

C．pH=0的溶液，其中只含有H⁺，而無OH^-

D．若溶液中c(OH^-)=10^-7 mol/L,則該溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH＜7的溶液一定顯酸性

B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室溫下，每1×10⁷個水分子中只有一個水分子發生電離

D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH₄⁺)增大，則溶液的pH一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數據記錄表。

實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數		消耗標準NaOH溶液的體積mL
實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	初讀數	末讀數	消耗標準NaOH溶液的體積mL
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關數據，不必計算結果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下K_W= 1.0×10^—14。
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

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