cao在线观看,欧洲精品一区色,精品人妻一区二区三区香蕉

下列說法正確的是( ).

A．向25℃純水中加少量H₂SO₄(溫度不變),c(H⁺)、c(OH^-)乘積不變

B．c(H⁺)越大，則pH越大，溶液的堿性越強

C．pH=0的溶液，其中只含有H⁺，而無OH^-

D．若溶液中c(OH^-)=10^-7 mol/L,則該溶液一定呈中性

K_W是溫度的函數(shù)，只與溫度有關，向25℃純水中加少量H₂SO₄(溫度不變),c(H⁺)、c(OH^-)乘積不變，正確；PH是-lgc(H⁺), 所以c(H⁺)越大，則pH越小，溶液的酸性越強，B錯；pH=0的溶液，c(H⁺)為1，c(OH^-)為10^-14,C錯；若25℃溶液中c(OH^-)=10^-7 mol/L,則該溶液呈中性，如果沒有溫度限制則不一定，如100℃時，中性溶液中c(OH^-)=10^-6 mol/L，D錯。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快

B．100 mL 1 mol·L^－¹的鹽酸和50 mL 2 mol·L^－¹的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等

C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多

D．100 mL 0.1mol·L^－¹的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中正確的是（）

A．MOH是一種強堿

B．在x點，MOH完全電離

C．在x點，c(M^＋)==c(R^＋)

D．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^－)是

A．0.1 mol/L

B．1×10^-3mol/L

C．1×10^-7mol/L

D．1×10^-11mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時將水不斷滴入

的氨水中，下列變化的圖象合理的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為            ，發(fā)生反應的離子方程式為                            。
（2）實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
（3）實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是

。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。
（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通常可用來標定堿液的基準物質(zhì)是。

A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為      ；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應設計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則兩極的電極反應式為：
a極：            ，b極：                     ；
若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應式為：b極：                   ；
放電時電極a作    極，外電路中電流從    流向     ，電解質(zhì)溶液中陽離子移向       極；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)溶液中離子關系的說法正確的是

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中離子濃度關系：
c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等體積混合后離子濃度關系：
c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：
c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e²^＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學