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（每小題2分，共6分）已知室溫下K_W= 1.0×10^—14。
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．25℃時，NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NH₄Cl溶液的K_W

B．25℃時，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中

不變

C．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^－)是

A．0.1 mol/L

B．1×10^-3mol/L

C．1×10^-7mol/L

D．1×10^-11mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為            ，發生反應的離子方程式為                            。
（2）實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質，通常采用          法提純。
（3）實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現象是

。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。
（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經通過基準物質的標定。下列物質中通常可用來標定堿液的基準物質是。

A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6 mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積的變化），溶液的pH值約為a；在某溫度下，K_W= 10^－¹²，10mL 0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，溶液的pH值約為b，則a、b的值分別為（）

A．1和8

B．2和8

C．1和10

D．2和10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為      ；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應設計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質溶液，則兩極的電極反應式為：
a極：            ，b極：                     ；
若使用堿性電解質溶液，則b極的電極反應式為：b極：                   ；
放電時電極a作    極，外電路中電流從    流向     ，電解質溶液中陽離子移向       極；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=6的HCl和NH₄Cl溶液中，由水電離出的c(H^＋)分別為x mol/L、ymol/L，兩者關系是

A．相等　　　

B．x>y　　　

C．x=10^-2y　

D．x=10²y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na₂CO₃溶液中，水電離出的c(OH^—) 分別為x mol·L^-1和 y mol·L^-1，兩者的關系正確的是（）

A．x===10^?2y

B．x==10²y

C．x===y

D．x＞y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是_  。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　 C. 氯水　　    D. HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH     B. NH₃·H₂O     C. CuO      D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示： lg5 =0.7)

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