Question

（8分）10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為______________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃(填“大于”或“小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項)。

A．Ba(OH)₂溶液          B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液             D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料發現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是________________________________________________。

 

Answer 1

（8分）

HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－　大于　（2分）(1)乙　B　（2分）(2)等于　甲（2分）(3)乙　常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃（2分）

解析:略