Question

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

B

．
A．Ba（OH）₂溶液    B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的．

Answer 1

分析：甲：碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，能水解導致溶液呈堿性；碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度．
（1）碳酸氫鈉和氯化鋇不反應，但碳酸鈉和氯化鋇能反應生成白色沉淀碳酸鋇；
（2）若加熱后碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變溶液的pH值也不變；
（3）碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，加熱溶液時溶液的溫度達不到該溫度，據此分析判斷．

解答：解：甲：碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，能水解導致溶液呈堿性，水解方程式為HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-；碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，碳酸是二元弱酸，第一步電離程度遠遠大于第二步電離，所以碳酸根離子的第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，導致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，
故答案為：HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-；大于；
（1）碳酸氫鈉和氯化鋇不反應，但碳酸鈉和氯化鋇能反應生成白色沉淀碳酸鋇 Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，向碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇或氫氧化鈣都生成白色沉淀，向碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉都不產生明顯現象，故選B．
故答案為：乙；B；
（2）若加熱后碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變溶液的PH值也不變，由此證明甲是正確的，故答案為：等于；甲；
（3）碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，由此判斷乙是錯誤的，
故答案為：乙．

點評：本題碳酸氫鈉考查了碳酸氫鈉的性質，難度不大，注意常壓下加熱碳酸氫鈉固體和碳酸氫鈉溶液的區別，加熱固體時易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，但加熱碳酸氫鈉溶液時，碳酸氫鈉不分解．