Question

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關系式正確的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－)

B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)

Answer 1

AD

解析試題分析：碳酸鈉首先會電離出鈉離子和碳酸根離子，而碳酸根離子會發生水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子。而碳酸根離子與水會發生水解，生成碳酸和氫氧根離子，同時水也能電離出氫離子和氫氧根離子，據物料守恒可知A選項是正確的。B選項。在溶液中鈉的原子個數是碳原子個數的兩倍，據原子個數守恒可知，B選項是錯誤的。C選項，碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，因此容易顯堿性，故，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以C選項是錯誤的。D選項，據電荷數守恒可知D選項是正確的。
考點：電解質溶液