Question

【題目】將V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列說法正確的是（ ）

圖1 圖2

A. 據圖1可知實驗時的環境溫度等于22 ℃。

B. 據圖1可知該NaOH溶液的物質的量濃度為3.0molL-1

C. 圖2，如果在裝有水的小試管中分別加入燒堿固體、濃硫酸、硝酸銨固體都能使a端液面高于b端液面

D. 若溶液比熱容近似為4.18 J/（g℃），溶液密度近似為1g/mL。則該反應的中和熱的數值為125.4 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 該實驗中加入5 mLHCl溶液的溫度為22℃，10 mLHCl溶液的溫度為23℃，推測出開始溫度是21℃，A項錯誤；

B. 恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30 mL，由V1+V2= 50 mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20 mL，

設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n.

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1 1

2.0molL1×0.03 L n

則n=2.0 molL1×0.03 L=0.06 mol，所以濃度是： =3.0 mol/L，B項正確；

C. 燒堿和濃硫酸溶于水放熱，而硝酸銨溶于水吸熱，則根據熱脹冷縮原理可知，圖2，如果在裝有水的小試管中分別加入硝酸銨后，錐形瓶內氣體的壓強減小，溫度降低，使a端液面高于b端液面，而加入燒堿和濃硫酸后，錐形瓶內氣體的壓強增大，溫度升高，使a端液面低于b端液面，C項錯誤；

D.中和熱是指稀的強酸與稀的強堿溶液發生中和反應生成1mol水所放出的熱量，數值在57 kJ/mol左右，D項錯誤；

答案選B。