【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是
A. 外電路的電流方向為X
外電路Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe
C. X 極上發生的是還原反應，Y 極上發生的是氧化反應
D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序為X>Y
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校合作學習小組的同學設計用甲酸鈉法制取保險粉(Na2S2O4)并測定其純度。已知保險粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強還原性。回答下列問題:
（1）保險粉的制備。設計的實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略):
①盛放濃硫酸的儀器名稱為____________，裝置A是為了制備______(填化學式)。
②裝置B中發生反應的離子方程式為_____________________________________________，該反應溫度需控制在70~75℃進行，適宜的加熱方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。
③裝置C的作用是________________；裝置D的作用是__________________________。
（2）產品中Na2S2O4的質量分數的測定，其實驗步驟如下:
I.準確稱取ag產品放入錐形瓶中，加入適量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反應；
II.再滴加幾滴淀粉溶液，用c mol/L的標準I2溶液滴定，至終點時，消耗VmLI2溶液。
實驗中涉及的反應有: Na2S2O4+2HCHO+H2O==NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。
①步驟II滴定至終點的現象是_________________________________________。
②產品中Na2S2O4的質量分數為__________________________(用含a、c、V的代數式表示)。
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【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如闬所示．下列說法正確的是（ ） 
A.a 點所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問
C.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7時，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）
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【題目】等體積，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）變化的示意圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.物質酸性的比較：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3
B.反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（SCN﹣）
C.上述三種溶液中由水電離的c（OH﹣）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10molL﹣1
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【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易發生兩種裂解反應:
I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)
CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；
II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。
（1）維持體系溫度T不變，總壓強p恒定時，體積為V1L的正戊烷發生裂解反應，一段時間平衡后氣體體積變為V2L，此時正戊烷的轉化率α(正戊烷)=_______；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應)，再次平衡后正戊烷的轉化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_____________。
（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發生反應CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后達到平衡狀態，容器內剩余CH3CH=CH2的物質的量為0.1mol。
①△H3=________。
②5min內，該反應的平均反應速率v(CH3CH3)=________。
③保持溫度不變，起始時向該密閉容器中充入等物質的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器內CH3CH3的體積分數為______(保留一位小數)。
（3）將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質的量分數隨原NaOH溶液濃度變化的關系如圖所示:
其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
（4）以氫氧化鈉溶液為電解質溶液，CH3CH3燃料電池的負極反應式為_________。
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【題目】由阿伏伽德羅常數（NA）和一個水分子的質量（m水）、一個水分子的體積（V水），不能確定的物理量有（ ）
A.1摩爾水的質量
B.1摩爾水蒸氣的質量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積
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【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數可能為( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】節能減排、開發新能源目前受到國際社會的高度關注。
(1)近年我國努力開發新能源，調整能源結構。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。
A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質能
(2)工業生產中會產生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進行處理。
I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(S04)3+2H2O
①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。
②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____。
I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液
Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：______________。
(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設硫元素不損失，每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數)SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計算結果保留小數點后一位)?_______
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