【題目】下列有關實驗的說法正確的是 ( )
A. 膽礬放在蒸發皿中灼燒可制取無水硫酸銅固體
B. 實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C. 取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D. 配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示
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【題目】在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是
A.原來鹽酸的物質的量濃度等于氨水的物質的量濃度
B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
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【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關系如圖所示。下列敘述中錯誤的是
A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級水解平衡常數)的數量級為10-4
B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關系
C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體
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【題目】將V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列說法正確的是（ ）
圖1 圖2
A. 據圖1可知實驗時的環境溫度等于22 ℃。
B. 據圖1可知該NaOH溶液的物質的量濃度為3.0molL-1
C. 圖2，如果在裝有水的小試管中分別加入燒堿固體、濃硫酸、硝酸銨固體都能使a端液面高于b端液面
D. 若溶液比熱容近似為4.18 J/（g℃），溶液密度近似為1g/mL。則該反應的中和熱的數值為125.4 kJ/mol
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。
（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。
A．圖中A→B的過程為放熱過程
B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C．該反應為氧化還原反應
D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)
2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為__________（填字母代號）。
（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
①收集到(CH3)4NOH的區域是______(填a、b、c或d)。
②寫出電解池總反應(化學方程式)___________________________。
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【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
請回答下列問題：
(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為：__________（用化學式表示）。
(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____
A．y單質與z的氣態氫化物水溶液反應，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應中，1moly單質比1molz得電子多
C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
D．y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強
(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見
價陽離子為__________（填化學式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見
價陰離子的電子式為__________。
(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去。化合物nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為__________。
(6)m元素的原子序數為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）
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【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關系如圖所示（V=0時，
lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）
A. MOH的電離方程式為MOH
M++OH-
B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃時，CH3COO-的水解平衡常數為(10/17)×10-9
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【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
A. 金屬鋰作負極，發生氧化反應
B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動
C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—
D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH
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【題目】含苯酚的工業廢水處理的流程如下圖。
(1)上述流程里，設備Ⅰ中進行的是操作______(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用__________進行(填寫儀器名稱)。
(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是__________，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是_________。
(3)在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為__________。
(4)在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱)，可以使產物相互分離。
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