Question

【題目】下列有關說法不正確的是

A．反應NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＜0

B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

C．一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，根據該反應中各物質的聚集狀態可知，該反應的ΔS<0，在室溫下該反應能自發進行，則該反應為放熱反應，正確；B項，不能自發進行說明該反應ΔG=ΔHTΔS>0，該反應ΔS>0，ΔH>0，錯誤；C項，該反應吸熱，ΔH>0，反應物為液體，有氣態物質生成，所以ΔS>0，正確；D項，該反應常溫下不能自發進行，則ΔHTΔS>0，又因為反應熵增即ΔS>0，則可判斷ΔH>0，正確。