Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑨的最高價含氧酸的化學式為_________。

（2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結構式為_________。

（3）③④⑦⑧的簡單離予半徑由大到小的順序為_________。(用離子符號表示)

（4）②④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離予方程式_________。

（5）用電子式表示③和⑨組成的化介物的形成過程_________。

（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子。在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質。寫出該反應的離子方程式_________。

Answer 1

【答案】 HBrO4 H-O-O-H Cl->O2->Mg2+>Al3+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

【解析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為N、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為I。

（1）⑨為Br，Br的最高價正價為+7，則其最高價含氧酸為HBrO4；

故答案為： HClO4；

（2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，其結構式為H-O-O-H；

故答案為：H-O-O-H；

（3）③④⑦⑧的簡單離子分別為：Mg2+、Al3+、O2-、Cl-，前三種離子的核外電子排布相同，質子數大的半徑反而小，Cl-有三個電子層，故半徑最大。

故答案為：Cl->O2->Mg2+>Al3+；

（4）②④的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,二者反應的離子方程式為：

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（5）③和⑨形成的化合物為MgBr2，離子化合物，故用電子式表示的形成過程如下： ；

（6）海帶中含有I元素，海帶灰中含有I-，在硫酸酸化的環境下，用雙氧水可將其氧化為碘單質。故答案為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。