Question

【題目】Ⅰ.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：

（1）該反應的化學方程式為_________（用X、Y、Z表示）。

（2）從反應開始至2 min末，X的平均反應速率為___________________。

（3）該反應由________(填字母序號)開始的。

A 正反應 B 逆反應 C 正、逆反應同時

（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發生變化，則Y為___________態。

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應的機理較復雜，一般認為分以下幾步：

①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；

③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。

（1）據此推測，該反應的總反應速率由__________步反應決定。

（2）若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_________離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。

Answer 1

【答案】2Z +Y3X 0.1 molL-1min-1 C 液態或固態 ① SO32-

【解析】

Ⅰ.（1）由圖象可知X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的化學計量數之比等于它們的物質的量變化之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，所以方程式為2Z +Y3X；

（2）v（X）==0.1 molL-1min-1；

（3）根據圖中信息可知，反應開始時各物質的量均不為0，故該反應由正、逆反應同時開始，答案選C；

（4）因固體或純液體的濃度為常數，改變其用量反應速率不變，故其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發生變化，則Y為液態或固態；

Ⅱ.（1）由慢反應決定整個反應過程的速率，故反應速率由①步反應決定，故答案為：①；

（2）由反應④可知，SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才會生成I2，才會有溶液變藍的現象產生。