Question

【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是

A. 醋酸的電離平衡常數:B點>A點

B. 由水電離出的c(OH-):B點>C點

C. 從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數越大，A正確；B．B點酸堿恰好反應生成醋酸鈉，C點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以由水電離出的c（OH-）：B點＞C點，B正確；C．如果c（CH3COO-）=c（Na+），根據電荷守恒知，溶液中c（OH-）=c（H+），醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以從A點到B點，混合溶液中可能存在c（CH3COO-）=c（Na+），C正確；D．從B點到C點，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質是醋酸鈉和氫氧化鈉，當氫氧化鈉的物質的量大于醋酸鈉的物質的量時，混合溶液中存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），D錯誤；答案選D。