【題目】認真觀察下列裝置，下列說法錯誤的是
A. 裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O
B. 裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+
Cu2++H2↑
C. 若在裝置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質的量共為0.5 mol
D. 若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu
【答案】D
【解析】
B、C裝置是含鹽橋的原電池裝置，其它為串聯關系的電解池，結合原電池和電解池的工作原理分析解答。
A．圖中B、C裝置是含鹽橋的原電池裝置，PbO2是正極發生還原反應，電極反應式為：PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O，故A正確；
B．銅與原電池的正極相連是陽極，發生氧化反應，所以陽極銅本身放電生成銅離子，陰極是酸電離出的氫離子放電，生成氫氣，總的電極反應式為：Cu+2H+
Cu2++H2↑，故B正確；
C．得到0.2mol Fe（OH）3沉淀，涉及反應有Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，關系式為4Fe～10H2O，則得到0.2mol Fe（OH）3沉淀消耗0.5mol水，故C正確；
D．N是陽極，陽極應是鍍層金屬銀，所以極板M的材料為Cu，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。結合以下路線回答：
已知：CH3CHO + O2→CH3COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。
①分餾 ②裂解
（2）A的官能團是__________。
（3）反應II的化學方程式是________________。
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是________________。
（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是______________________。
（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。
①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
③在一定條件下可以發生取代、加成、氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G為中學化學中常見的物質，B、E、F為單質，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉化如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問題：
(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為________。
(2)E在電氣、電子工業中應用最廣，也是人類發現最早的金屬之一。寫出E與C反應的離子方程式________，利用電解法可提純E物質，在該電解反應中陽極物質是________，陰極物質是________，電解質溶液是__。
(3)寫出下列物質的化學式：A________、G________。
(4)將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現象是__________，涉及的離子方程式為______，工業上獲得B的重要途徑是________(用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液進行中和熱的測定。
(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，其中儀器a的名稱為_____________；
(2)寫出該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)______________；
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
① 請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | __________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 26.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
② 近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。則中和熱ΔH＝________________________（取小數點后一位）；
③ 上述實驗數據結果與57.3 kJ·mol－1有偏差， 產生偏差的原因不可能是（填字母）________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：
（1）該反應的化學方程式為_________（用X、Y、Z表示）。
（2）從反應開始至2 min末，X的平均反應速率為___________________。
（3）該反應由________(填字母序號)開始的。
A 正反應 B 逆反應 C 正、逆反應同時
（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發生變化，則Y為___________態。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應的機理較復雜，一般認為分以下幾步：
①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；
③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。
（1）據此推測，該反應的總反應速率由__________步反應決定。
（2）若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_________離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下：
下列說法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵
B. X的化學式可以表示為Fe3C2
C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體
D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選；
(2)焙燒，主要反應為
(爐渣)；
(3)制粗銅，在1200℃的條件下發生的主要反應為
，
；
(4)電解精煉。
下列說法不正確的是
A. 上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放
B. 由6mol
生成6molCu時，在整個過程中共消耗15mol
C. 在反應中，只有
作氧化劑
D. 電解精煉屬于化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒劑。
（1）84消毒液（主要成分是NaClO)溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________。
（2）雙氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并產生無色無味氣體，在該反應中氧化劑是____________。
（3）工業上，制備84消毒液的原理是：以惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，產生的氯氣用生成的燒堿溶液吸收。陰極發生的電極反應式為_________________________；寫出總反應的化學方程式______________。
（4）實驗室分別用KMnO4、H2O2、KClO3制備O2，當得到等質量的O2時，各反應中轉移電子的數目之比為______________。
（5）雙氧水是二元弱酸，298 K時，Ka1＝1.6×1012，Ka2＝1.0×1025。則298 K時，0.1 mol·L1雙氧水溶液的pH≈________________。（已知：lg2≈0.3）
（6）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20．00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。
①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。
③達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1
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