一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是 
| A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls) |
| B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L |
| C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0% |
D．反應的化學方程式為： X（g）+Y（g） Z（g） |
C
解析試題分析：反應開始到10s時，Z的物質的量增加了1.58mol，則用Z表示的反應速率為
，A不正確；反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了（1.20mol－0.41mol）÷2L＝0.395mol/L，B不正確；反應開始到10s時，Y的物質的量減少了0.79mol，所以其轉化率是
，C正確。D不正確，方程式應該是：X(g)＋Y (g)
2Z(g)，答案選C。
考點：考查反應速率、轉化率的減少以及方程式的判斷，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重考查學生基礎知識的同時，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確反應速率的含義以及表達式，如何結合圖像和題意靈活運用即可，有利于培養學生的規范答題能力。
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應：A＋3B
2C＋2D(各物質均為氣體)，在不同情況下測得有下列4 種
反應速率，其中反應最快的是
| A．vD＝0．4 mol / (L·s) | B．v C＝0．5 mol / (L·s) |
| C．v B＝0．6 mol / (L·s) | D．v A＝0．15 mol / (L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）
CH3CH2OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是
| A．充入氦氣 | B．分離除乙醇 | C．增大壓強 | D．升高溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學反應速率的說法正確的是
| A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢 |
| B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 |
| C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢 |
| D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定質量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)。達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是
| A．平衡向正反應方向移動 | B．x+y＜z |
| C．C的體積分數降低 | D．B的轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件 |
| B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣 |
| C．硝酸工業生產中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 |
| D．合成氨反應采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是( )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
| A．①③④⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已達平衡狀態的是（ ）
| A．混合氣體的壓強 | B．混合氣體的密度 |
| C．氣體的平均相對分子質量 | D．B的物質的量濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
反應一：Ni（粗，s）+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0
反應二：Ni(CO)4(g)
Ni(純，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0
下列說法錯誤的是
| A．對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成 |
| B．提純過程中，CO氣體可循環使用 |
| C．升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大 |
| D．對反應二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高 |
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