Question

工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：
CH₂＝CH₂（g）+H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是

A．充入氦氣

B．分離除乙醇

C．增大壓強

D．升高溫度

Answer 1

C

解析試題分析：該反應是體積減小的放熱的可逆反應，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，方法有升高溫度，增大有氣體參加的反應的壓強等；提高乙烯的轉化率，使反應向著正反應方向移動。A、充入氦氣，如果容器容積不變，則反應速率不變。如果保持越強和溫度不變，則容器容積增大，減小壓強，根據勒夏特列原理，平衡向著逆向移動，乙烯轉化率減小，且反應速率降低，故A錯誤；B、分離出乙醇，反應向著正向移動，乙烯轉化率增大，但是反應速率降低，故B錯誤；C、由于增大了壓強，反應速率增大，化學平衡向著正向移動，乙烯轉化率增大，故C正確；D、升高了溫度，反應速率增大，但是該反應是放熱反應，平衡向著逆向移動，乙烯的轉化率減小，故D錯誤，答案選C。
考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態的影響