一定質量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)。達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是
| A．平衡向正反應方向移動 | B．x+y＜z |
| C．C的體積分數降低 | D．B的轉化率增大 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 ( )
| A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應 |
| B．判斷化學反應能否自發進行，必須綜合考慮反應的焓變和熵變 |
| C．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小的反應 |
| D．同一物質的固、液、氣三種狀態中固體的熵值最大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態II，則下列說法正確的是
| A．兩個平衡狀態的平衡常數的關系：KⅠ＜KⅡ |
| B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的轉化率：平衡I<平衡Ⅱ |
| D．反應放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是
| A．脫氫反應的△H＜0 |
| B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆) |
| C．從Y點到Z點可通過增大壓強 |
| D．在t1K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2A＋B 
3C＋4D中，表示該反應速率最快的是
A．υ(A)＝0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B)＝0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C)＝0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)＝1 mol·L－1·S－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是 
| A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls) |
| B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L |
| C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0% |
D．反應的化學方程式為： X（g）+Y（g） Z（g） |
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對于密閉容器中的可逆反應：4L(g) 
2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態與溫度（T）和壓強（P1>P2）的關系如圖所示。圖中y軸是指
| A．氣體混合物的平均相對分子質量 |
| B．氣體混合物的總物質的量濃度 |
| C．L在氣體混合物的體積分數 |
| D．氣體混合物的密度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列說法中不正確的是（ ）
| A．增大壓強，可使活化分子數增多，反應速率加快 |
| B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數增多，反應速率加快 |
| C．能夠發生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| D．升高溫度，使單位體積內活化分子百分數大大增加 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
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