【題目】下列實驗的反應原理及對應的離子方程式均正確的是
A.室溫下測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－=2AlO2-＋H2↑
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2,運用下圖,可測定該反應的速率.請根據要求填空：
（1）連接好儀器后，需要檢查_____________________,再加入藥品進行實驗.
（2）在錐形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L1鹽酸.每隔10s觀測玻璃注射器中氣體的體積，并以mL·s1為反應速率的單位，計算每10s時間間隔內的反應速率。數據處理的結果見下面的表格：
時間/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
氣體體積/mL | 4 | 14 | 25 | 38 | 47 | 55 |
反應速率/mL·s1 | 0.4 | 1.0 | 1.1 | ？ | 0.9 | 0.8 |
表格中的“?”處應填的數據是_________________.
（3）從反應速率隨時間變化的數據可知，本實驗中反應速率與___________和__________有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象預測正確的是
① 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
② 實驗Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
③ 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
④ 實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應
A.①②B.③④C.①③D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是種非常重要的化工原料，工業上CO2 用于生產燃料甲醇，既能緩解溫室效應，也為甲醇的合成尋找了新渠道。
(1)甲醇的合成：合成甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化劑作用下，測得甲醇的產率與反應溫度、壓強關系如下圖所示， 由圖中數據可知，△H______0(選 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇產率隨著壓強變化呈現圖示規律的原因是_______。
(2)甲醇的應用：丙炔酸甲酯是一種重要的有機化工原料，不溶于水，常溫呈液態，沸點為 103~105 ℃。實驗室可用甲醇和另一有機原料 M 在一定條件下制備，實驗步驟如下：
步驟 1：在反應瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。
步驟 2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。
步驟 3：反應液冷卻后，依次用飽和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗滌；分離出有機相。
步驟 4：有機相經無水 Na2SO4 干燥、過濾、蒸餾， 得丙炔酸甲酯。
①步驟 1 中反應的化學方程式是_____________。
②步驟 1 中，加入過量甲醇的目的是_____________。
③步驟 3 中 Na2CO3 溶液洗滌主要去除的物質是______。該步驟中不用等量等濃度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗滌主要原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，將C12緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時，只有部分C12會和水發生反應）下列敘述正確的是
A. ①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強
B. 依據②處c(H+)可計算溶解的C12的物質的量
C. 整個實驗過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變為無色
D. ④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應，共轉移了0.1mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______。
（2）①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：______。
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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【題目】一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現象及轉化關系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：D：__________；F：__________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反應__________；
②D和新制氯水：__________。
（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應使用__________。
A.鹽酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學習小組的同學擬用工業廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS等)制備FeSO4·7H2O，并測定FeSO4·7H2O的純度。
I．制備實驗步驟如下：
①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/L的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。
③依據現象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
（1）步驟①用熱的碳酸鈉溶液浸泡的目的是____ 。
（2）步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_____________。
（3）裝置C的作用是_____________，其中有關反應的離子方程式為_____________。
（4）步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是_____________。
A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯
II．測定產品的純度：
稱取m g產品，放入錐形瓶中，用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4標準溶液滴定，消耗VmL KMnO4標準溶液。滴定過程中選用___（填“酸式”或“堿式”）滴定管，發生反應的離子方程式為________；產品的純度為_________(列出計算表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為____________。
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a____b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：_______________填化學式）
（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發的后果有：________________。
①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是________。
（6）已知一定量的E單質能在B2(g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應生成EB(g)的熱化學方程式__________。
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為_________________。
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