Question

【題目】一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現象及轉化關系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。試回答下列問題：

（1）寫出下列物質化學式：D：__________；F：__________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反應__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應使用__________。

A.鹽酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

Answer 1

【答案】 SO2 NH3 2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl- A

【解析】試題分析：根據已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，

（1）根據上述分析，D是二氧化硫，F是氨氣，故答案為：SO2；NH3；

（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；

②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；

（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗SO42-時，應使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A。