【題目】常溫常壓下，將C12緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時，只有部分C12會和水發生反應）下列敘述正確的是
A. ①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強
B. 依據②處c(H+)可計算溶解的C12的物質的量
C. 整個實驗過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變為無色
D. ④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應，共轉移了0.1mol電子
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【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是( )。
A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B. 在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C. 氧化物對應的水化物是極強的堿
D. 其單質的熔點比金屬鈉的熔點低
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【題目】碳和氮、硫是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，SO2會形成酸雨，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。
（1）已知熱化學方程式：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1
②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3
則反應④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 為_________________________。（用含△H1、△H2、△H3關系式表示）
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度（單位：mol/L）如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①1020min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，
②30min后，只改變某-條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________（填字母編號）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的c
c．適當升高反應體系的溫度 d．加入合適的催化劑
e．適當縮小容器的體積
③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)
=_________ml/L。NO的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。
④下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
a．體系內混合氣體的密度保持不變 b．NO、N2、CO2、的物質的量之比為2∶1∶1
c．容器內氣體的總壓強保持不變 d． NO體積分數不再改變
（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負極反應：____________________；
②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。
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【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，A的簡單離子核外沒有電子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物種類最多，D元素的氫化物是最常用的溶劑。
請回答：
（1）BD2的電子式___________________________；
（2）C、D、F離子半徑由大到小的順序為_________________（用離子符號表示）
（3）用一個化學方程式表示證明非金屬性F>E：_____________________________
（4）X、Y兩種化合物均是強電解質，且均由A、C、D三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉化。寫出X轉化成Y的化學方程式_______________________。
（5）用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強弱：
裝置連接順序為_______________（用字母表示），其中裝置C的作用是__________________。
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【題目】下列對物質用途的描述中,錯誤的是（ ）
A.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬
B.Na2O2可用作漂白劑
C.堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體
D.NaClO可用作消毒劑
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某小組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。
已知：CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。
（1）濾液A的主要成分________（填寫化學式），濾液B中所含金屬陽離子為_________。
（2）反應①的離子方程武是_________________________________。
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是__________________。
（4）反應②的化學反應方程式是____________________________。
（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是 ( )
A. 從氟到碘，其氫化物的穩定性逐漸減弱
B. 因為鋁原子比鈉原子失去電子數目多，鋁比鈉的金屬性強
C. 在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素的性質呈周期性變化
D. 同一主族元素的原子，最外層電子數相同，它們化學性質也完全相同
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. 
=1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
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【題目】下列有關表述與圖像對應關系不正確的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A．圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產生氣體體積與鹽酸的物質的量的關系
B．圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產生沉淀質量與CO2的物質的量的關系
C．圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀質量與NaOH溶液的物質的量的關系
D．圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強于MOH
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