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密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

A．X＝0.2 mol / L	B．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / L	D．Z＝0.4 mol / L

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)

qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達(dá)到平衡，下列敘述正確的是( )

A．通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動

B．再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大

C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小

D．降低溫度，

的值變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)

2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是

A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－¹·s^－¹，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L^－¹·s^－¹

B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X（g）＋Y（g）

2Z(g) △H<0，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和 P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是

A．T₁<T₂,P₁<P₂	B．T₁<T₂,P₁>P₂
C．T₁>T₂,P₁>P₂	D．T₁>T₂,P₁<P₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+ B(g)

2C(g)若開始時只充入2molC(g)，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（）

A．20%　

B．40%

C．60%

D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X(g)+ 2Y(g)

Z(g)+2W(g) △H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當(dāng)測得容器中密度不變時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以說明反應(yīng)2HI(g)

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)已達(dá)到平衡的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI
②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I₂)
④反應(yīng)速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI)：c(H₂)：c(I₂)=2：1：1時
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
⑴該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等                b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變              d．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
⑶欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行

的是_______________。（填字母）
a．向裝置中再充入N₂ b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度
⑷在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡_________________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H₂合成甲醇的化學(xué)方程式是CO（g）+2H₂（g）

CH₃O（H（g）。若在恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂，在一定條件下反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           （填字母）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變    b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH₃OH）    d．V_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
（2）寫出流程中氯化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示。現(xiàn)有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl₂至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯(lián)合生產(chǎn)過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦 g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉(zhuǎn)化率為。

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