Question

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，且C與E同主族；A與E的最外層電子數之比2：3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個；常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是

硫

．該元素在周期表中的位置為

第三周期VIA族

（2）A、B、C的氫化物穩定性由弱到強的順序為（用分子式表示）

CH₄＜NH₃＜H₂O

；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為

離子鍵、極性鍵

（3）寫出D₂C₂的電子式

．用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程

（4）寫出D₂C₂與H₂O反應的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．

Answer 1

分析：根據常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個，則B的最外層電子數為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數之比2：3，則A的最外層電子數為4，應為C元素，根據元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規律以及對應化合物的結構和性質解答該題．

解答：解：根據常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個，則B的最外層電子數為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數之比2：3，則A的最外層電子數為4，應為C元素．
（1）E為S元素，原子序數為16，核外有3個電子層，最外層電子數為6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案為：硫；第三周期VIA族；
（2）A、B、C分別為C、N、O元素，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的穩定性逐漸增大，A、B、C的氫化物穩定性由弱到強的順序為CH₄＜NH₃＜H₂O，B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z為NH₄NO₃，為離子化合物，含有離子鍵、極性鍵，故答案為：CH₄＜NH₃＜H₂O；離子鍵、極性鍵；
（3）Na₂O₂為離子化合物，電子式為，D和E形成的化合物為Na₂S，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；；
（4）Na₂O₂與水反應生成NaOH和氧氣，反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意電子式的書寫．