Question

（2011?武漢模擬）A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑．組成它們的離子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-；B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同．現進行如下實驗：
①常溫下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生，同時有白色沉淀生成；
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀部分溶解；
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應均有白色沉淀生成．
根據上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出化學式：A

Ba（OH）₂

D

AlCl₃

、E

AgNO₃

．
（2）A中陰離子的電子式

．
（3）實驗測得B的溶液顯堿性，你推測其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（4）1mol D與A反應生成沉淀的最大質量為

78g

．
（5）為進一步確定C的組成，還需要進行的實驗操作是

焰色反應

 （填名稱）．

Answer 1

分析：由常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13，則A為二元強堿，所以A為Ba（OH）₂；
E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成，則E為AgNO₃；
A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生，同時有白色沉淀生成，且B顯酸性，則B為（NH₄）₂SO₄；
A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀溶解，則D為鋁鹽，再根據溶液中的陰離子分析，D為AlCl₃；
剩余離子為Na⁺和CO₃^2-，所以C為Na₂CO₃，以此來解答．

解答：解：由常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13，則A為二元強堿，所以A為Ba（OH）₂；
E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成，則E為AgNO₃；
A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生，同時有白色沉淀生成，且B顯酸性，則B為（NH₄）₂SO₄；
A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀溶解，則D為鋁鹽，再根據溶液中的陰離子分析，D為AlCl₃；
剩余離子為Na⁺和CO₃^2-，所以C為Na₂CO₃，
綜上可知：A為Ba（OH）₂，B為（NH₄）₂SO₄，C為Na₂CO₃，D為AlCl₃，E為AgNO₃；
（1）由上述分析可知A為Ba（OH）₂，D為AlCl₃，E為AgNO₃，故答案為：Ba（OH）₂；AlCl₃ ；AgNO₃；
（2）A中陰離子的電子式：，故答案為：；
（3）B為（NH₄）₂SO₄，銨根離子水解顯酸性，反應的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（4）1mol D與A反應生成沉淀的最大質量為1mol×78g/mol=78g，故答案為：78g；
（5）C為Na₂CO₃，確定組成需檢驗鈉離子，則還需要的實驗操作為焰色反應，故答案為：焰色反應．

點評：本題考查無機物的推斷，利用離子共存和離子反應推斷物質為解答的關鍵，是高考的熱點和難點，注意把握有特征的物質，然后結合推出的物質推導剩余的物質，最后進行驗證即可，題目難度中等．