Question

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置為

第二周期，ⅤA族

；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NH₃+HCl═NH₄Cl

．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為

離子鍵和共價(jià)鍵

．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：

①③

．
①酸雨   ②溫室效應(yīng)   ③光化學(xué)煙霧  ④臭氧層破壞
（5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是

黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色

，負(fù)極的反應(yīng)式為

Cu-2e^-=Cu²⁺

．

Answer 1

分析：（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物可知A為N，其氫化物為NH₃；
（2）漂白液中含有氯可知D為氯；
（3）地殼中含量最多的元素是O，故B為O，與氯形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品為氯化鈉，故C為鈉，B、C組成的該化合物為過(guò)氧化鈉；
（4）A為N與B為O可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子為NO₂；
（5）單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe，D與E組成的某種化合物的溶液甲為氯化鐵，該原電池中銅應(yīng)為負(fù)極，石墨為正極．

解答：解：（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物可知A為N，其氫化物NH₃的水溶液可電離生成NH₄⁺和OH^-故能使酚酞變紅，
故答案為：第二周期，ⅤA族；NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-；       
（2）單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液可知D為氯，D的氫化物為HCl，故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl；  
（3）地殼中含量最多的元素是O，故B為O，單質(zhì)須保存在煤油中，與氯形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品為氯化鈉，故C為鈉，B、C組成的該化合物為過(guò)氧化鈉，
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）A為N與B為O可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子為NO₂，可引起酸雨和光化學(xué)煙霧，故答案為：①③；
（5）單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe，若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，則該化合物甲為氯化鐵，該原電池中銅應(yīng)為負(fù)極，石墨為正極，其反應(yīng)中正極附近氯化鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，負(fù)極上銅失電子生成銅離子．故答案為：黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)關(guān)系的相互應(yīng)用，明確元素的推斷是解答的關(guān)鍵，并利用化學(xué)鍵、周期表等知識(shí)點(diǎn)來(lái)解答即可．