【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，根據題意回答以下問題：
(1)在③～⑦五種元素中，原子半徑最大的是____________(填元素符號)；
(2)②的原子結構示意圖為__________；
(3)①～⑦對應元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________(填化學式，下同)，呈兩性的是________。
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH
與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是( )
A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入，
不斷增大
C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)
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【題目】下列關于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的說法中正確的是
A. b與d互為同系物
B. b、d、p的一氯代物種數分別為2、3、4
C. b、d、p均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. b、d、p中只有d的所有碳原子不能處于同一平面
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【題目】請回答下列問題：
（1）元素M的離子與NH4＋所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為：____________；與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是（填元素符號）________。
（2）含有元素M的化合物Q是淡黃色固體，寫出Q的電子式：______________。
（3）氧化鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為____________________________________________；
生成物NH4Cl中存在的化學鍵類型為_____________________________。
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：
Cu2X
澄清溶液
懸濁液
Cu2Y（磚紅色沉淀）
①D的分子式是_____________。
②Cu2Y與過量濃HNO3反應有紅棕色氣體生成，該反應的化學方程式為：_______________________。
③硒(Se)是人體必需的微量元素，與元素Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_____________________。
該族25周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下：
a．+99.7 kJ mol-1 b．+29.7 J mol-1 c．-20.6 J mol-1 d．-241.8 J mol-1
表示生成1 mol硒化氫反應熱的是___________（填字母代號）。
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【題目】某烯烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據如圖回答下列問題：
(1)寫出D的結構簡式：__________。
(2)②的反應類型是__________。
(3)寫出④的化學反應方程式：________________________________。
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【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，試回答：
(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。
① 儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用 )__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現象是_____________________；
②列出計算Cu的相對原子質量的表達式__________________；
③下列情況將使測定結果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標號填寫）
A.CuO未全部還原為Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。
A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)
C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)
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【題目】將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，溶液中剩余固體的質量與加人鐵粉的質量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為
A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3
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【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下：
(1)下列有關“還原焙燒”工序的說法正確的是_____(填字母)。
a.焦炭應少量，空氣應過量
b. 焙燒過程均為吸熱反應，需用電爐持續加熱反應器
c.“還原焙燒”的主要反應為 3C+2O2
2CO+CO2、Fe2O3+CO
2FeO+CO2
(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎，其目的是_____________________。
(3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開始沉淀的pH | 2.2 | 7.5 | 4.1 |
完全沉淀的pH | 3.5 | 9.5 | 5.4 |
則“調pH”時，溶液的pH范圍為_______________。
(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學式)；“沉鐵”時發生反應的離子方程式為___________。
(5)“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________；沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為________________。
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