【題目】將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，溶液中剩余固體的質量與加人鐵粉的質量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為
A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3
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【題目】1mol某烴A和1 mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO2體積相同，烴A比苯多消耗1.5mol O2，試回答：
（1）烴A的分子式是__________ 。
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與Cl2發生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為_______________ 。
（3）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結構簡式為____________________________ 。
（4）比A少2個碳原子的A的烯烴的同系物的同分異構體（包括立體異構）共有__________種。
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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列敘述正確的是
A. 白酒中混有少量的塑化劑，少量飲用對人體無害，可以通過過濾的方法除去
B. 將獼猴桃和蘋果放在一起，獼猴桃更容易成熟。是因為蘋果釋放的乙烯具有催熟作用
C. 氨氣可以做制冷劑，是因為氨氣有一定的還原性
D. 大分子化合物油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子，才能被人體吸收
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，根據題意回答以下問題：
(1)在③～⑦五種元素中，原子半徑最大的是____________(填元素符號)；
(2)②的原子結構示意圖為__________；
(3)①～⑦對應元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________(填化學式，下同)，呈兩性的是________。
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【題目】堿土金屬指II A族的鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)等元素，它們的單質及其化合物有著廣泛的用途。
(1)Be基態原子的軌道表示式為_________________________；
鎂和鋁的笫二電離能：I2(Mg)_____I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。
(2)在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4， (
)的形式存在，在1000 ℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在。
①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為___________，1mol Be2Cl4中含有_________mol 配位鍵。
②MgCl2的熔、沸點比BeCl2高的原因是____________________。
(3)根據巴索洛規則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時，其溶解度較大。則在水中溶解度 S(SrF2)____S(BaF2) (填“>” “<””或“=”)。
(4)石灰氮(CaCN2)—種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等。
①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________(填化學式），寫出CN22-的電子式___________。
②CaCN2與水反應生成CaCO3和NH3兩種物質，則1mol CaCN2與水反應的過程中，反應物斷裂的σ鍵總數_______________。
(5) Mg2+與Ni2+、 O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為_________。已知該品胞參數a pm.則該晶體的密度為_________g·cm-3（用a和NA表示）。
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【題目】香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和和化合物E。
已知：
請回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為_____________；化合物C的結構簡式為______________。
（2）B生成C的反應類型為__________________，化合物E的化學名稱是_________。
（3）寫出A→B的化學方程式__________________________________________________。
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二元取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。這類同分異構體共有________種；寫出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號強度之比為1 ：1 ：2 ：2 ：2的任一種同分異構體的結構簡式___________。
合成
（其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明反應條件）。_________
示例：原料
……產物
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【題目】實驗室通常用氧化劑＋濃鹽酸―→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2。現將一定質量的NaClO放入50 mL 12.00 mol·L－1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算(反應前后溶液的體積變化忽略不計)：
(1)反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為________ mol。
(2)反應后溶液中HCl的物質的量濃度為______mol·L－1。
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【題目】某�；瘜W學習小組利用右圖裝置來制取乙酸乙酯。
I．實驗過程：向試管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸、最后加入2mL乙酸，按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到b試管中的液面上。
II．已知化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。
III．查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
請回答下列問題：
（l）試管a中加人碎瓷片，其作用是__________。
（2）試管b中的溶液是飽和__________溶液。
（3）實驗完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層。乙酸乙酯在____層，常用________操作將兩層液體分離。
（4）實驗中加人乙酸的質量為2.1g，其中60％的乙酸發生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質量為_____g （計算結果保留兩位小數）。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B. 等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+ + OH- + H＋+ SO
=== Ba SO4↓＋H2O
D. FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
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