Question

【題目】請回答下列問題：

（1）元素M的離子與NH4＋所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為：____________；與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是（填元素符號）________。

（2）含有元素M的化合物Q是淡黃色固體，寫出Q的電子式：______________。

（3）氧化鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為____________________________________________；

生成物NH4Cl中存在的化學鍵類型為_____________________________。

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：

Cu2X澄清溶液懸濁液Cu2Y（磚紅色沉淀）

①D的分子式是_____________。

②Cu2Y與過量濃HNO3反應有紅棕色氣體生成，該反應的化學方程式為：_______________________。

③硒(Se)是人體必需的微量元素，與元素Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_____________________。

該族25周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下：

a．+99.7 kJ mol-1 b．+29.7 J mol-1 c．-20.6 J mol-1 d．-241.8 J mol-1

表示生成1 mol硒化氫反應熱的是___________（填字母代號）。

Answer 1

【答案】 Cl 3NH3·H2O + Al3＋=Al(OH)3↓+3NH4＋ 離子鍵 共價鍵 C6H12O6 Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O 34 H2SeO4 b

【解析】（1）NH4＋所含電子數和質子數分別為10和11，說明元素M是鈉離子，其原子結構示意圖為：；同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，故與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是Cl；（2）鈉的化合物為淡黃色固體的是過氧化鈉，其電子式為：；（3）氫氧化鋁不溶于氨水，故氧化鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：3NH3·H2O + Al3＋=Al(OH)3↓+3NH4＋；NH4Cl中銨根離子和氯離子形成離子鍵，銨根離子中的氮原子和氫原子形成共價鍵；（4）①D是纖維素水解的最終產物，則D是葡萄糖，分子式為：C6H12O6；磚紅色沉淀Cu2Y是氧化亞銅，懸濁液是新制氫氧化銅懸濁液，則澄清溶液是硝酸銅溶液，與過量濃硝酸反應的Cu2X是Cu2S；②Cu2O與過量濃HNO3反應有紅棕色氣體生成，該反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O；③硒(Se)是人體必需的微量元素，與元素O同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層，則Se的原子序數為8+18+18=34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4；同主族元素從上而下非金屬性逐漸減弱，形成氫化物的穩定性逐漸減弱，則形成過程熱效應增大(放熱到吸熱)，Se是第四周期元素，則熱效應應排第三，答案選b。

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