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反應CO（g）+2H₂（g）?2CH₃OH（g）在密閉容器中進行．為探究溫度、CO₂等對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如圖．下列說法不正確的是（　　）

A、該反應的△H＞0

B、當容器中壓強不變時，反應達到平衡

C、CH₃OH含量增大的原因是CO₂起了催化作用

D、少量CO₂能提高平衡時CH₃OH的體積分數

分析：A、比較表中1和2或者3和4數據可知，其他條件一致時，升高溫度，達到平衡時CH₃OH體積分數增大，判斷△H；
B．反應前氣體體積大于反應后氣體體積，即化學平衡移動時，壓強也隨之變化，據此判斷；
C．有CO₂存在時，能促進反應的正向移動，但不是催化作用；
D．比較表中1和3或者2和4數據可知，CO₂存在，能夠增大CH₃OH的體積分數．

解答：解：A、比較表中1和2或者3和4數據可知，其他條件一致時，升高溫度，化學平衡向著吸熱的方向移動，達到平衡時CH₃OH體積分數增大，所以△H＞0，故A正確；
B．反應前氣體體積大于反應后氣體體積，即化學平衡移動時，壓強也隨之變化，當壓強不變時，達到了化學平衡狀態，故B正確；
C．有CO₂存在時，能促進反應的正向移動，但不是催化作用，催化作用不影響化學平衡的移動，只影響化學反應速率，故C錯誤；
D．比較表中1和3或者2和4數據可知，CO₂存在，能夠增大CH₃OH的體積分數，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，根據表中數據比較得到答案，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，

CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂ CH₃OH

圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。

（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常數為；10min后，容器內的壓強變為原來的倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是。

A．降低溫度 B．加催化劑

C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH₂

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：

c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應

C．NaOH過量

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂   CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常數為   ；10min后，容器內的壓強變為原來的    倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量