Question

甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，

CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂　　　　CH₃OH

　 　圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

　 　圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

　 （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）　　 CH₃OH（g）的平衡常數為 　 ；10min后，容器內的壓強變為原來的　　 倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是　 。

A．降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加催化劑　　

C．充入氬氣，使體系壓強增大　　　　　　　　　　 D．再充入1molCO和2molH₂　　　　

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

　 （3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：

c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為 　　　　 。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余　　　　　　　

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應

C．NaOH過量

Answer 1

（1）CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l)  ΔH= -725.6kJ/mol

（2）12     0.5   A、D、E          （3）A、B、C