Question

甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂CH₃OH

    圖1表示該反應進行過程中的能量變化；

    圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

   （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式                                             。

   （2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）CH₃OH（g）的平衡常數為         10min后，容器內的壓強變為原來的          倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是        。

           A．降低溫度        B．加催化劑

       C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH₂

       E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

   （3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。

        ①當溶液中離子濃度關系滿足c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為          ；

A．NaOH不足，HCOOH剩余   B．HCOOH與NaOH恰好完全反應

C．NaOH過量

②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H₂O的電離程度如何變？            。

Answer 1