Question

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．d點表示的溶液中大于K

Answer 1

A

解析試題分析：A、a點pH=3，說明CH₃COOH溶液中c(H⁺)=10^-3 mol?L?¹，則c(CH₃COO^－)約為10^-3 mol?L?¹，正確；B、b點pH<7，說明c(H⁺)>c(OH?)，根據電荷守恒可知：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH?)+c(CH₃COO?)，可得c(Na⁺)<c(CH₃COO?)，錯誤；C、c點pH=7，因為CH₃COONa水解顯堿性，所以c點CH₃COOH稍過量，錯誤；D、d點為反應pH變化曲線上的點，因為溫度相同，所以等于K，錯誤。
考點：本題考查酸堿中和反應、離子濃度比較、電離平衡常數。