Question

下列說法正確的是
① pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比為1∶10
②Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)與c(CO₃^2－)之比為2∶1
③同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大
④分別向100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一樣多

A．①④

B．①③④

C．①②

D．①②③

Answer 1

B

解析試題分析：題中碳酸鈉溶液中碳酸根水解，所以c(Na^＋)與c(CO₃^2－)之比不為2：1；鹽類水解能促進(jìn)水的電離，而酸或堿抑制水電離； 100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量相等，所以恰好中和時(shí)所需的KOH一樣多。
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液。