Question

某學生用0．100 mol·Ｌ^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm處；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果________(填“偏
高“、“偏低”或“不變”)。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________________。

Answer 1

(1)BDCEAF(或ABDCEF)  (2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因將標準溶液稀釋而帶來的誤差．(3)偏高(4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色。

解析試題分析：（1）用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸的步驟是：BDCEAF或ABDCEF。（2）上述B步驟操作的目的是為了洗去殘留在滴定管壁上的水，使滴定所用的標準溶液濃度無誤差，以便使測定結果準確無誤。（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則因錐形瓶中酸的物質的量偏多，消耗的標準堿溶液體積偏大，導致滴定結果偏高。（4）因為指示劑酚酞在酸溶液中，所以隨著堿溶液的不斷滴加，溶液的酸性逐漸減弱，當滴定看到溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色，證明滴定達到終點。
考點：考查酸堿中和滴定的實驗步驟、儀器的洗滌、誤差分析及滴定終點的判斷的知識。