【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構型不正確的是( )
A. PCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形
B. BCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形
C. CS2中C原子采用sp雜化，為直線形
D. H2S中S原子采用sp雜化，為直線形
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素單質可以參與很多化學反應， 如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①：2NH3+3F2
NF3+ 3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學蒸氣轉移法”可以制備TaS2晶體；反應②：TaI4（g）+S2（g）
TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0
（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態的電子；該反應中的某元素的單質可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。
（2）反應①中：物質所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩定結構的化合物的電子式____。
（3）反應②中：平衡常數表達式：K=___，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時____。
a.平衡常數K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質量減小 d. V(TaI4)逆 增大
（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45g，則I2的平均反應速率為___。
（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發現硫單質有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數），且在一定條件下可以相互轉化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉化率會____（填增大或減小），其原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質，工業用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學式)。
(2)若實驗室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L進行模擬測試，需稱取NaOH固體質量為__________g。
(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為__________。
(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現象與結論)。
(5)氣體1轉化為氣體2時空氣不能過量的原因是__________。
(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍。根據上述反應，選擇生活中常見的物質和有關試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質是__________(填序號)。
①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
項目 | 相對分子質量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：
在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題：
(1)儀器B的作用是________________。
(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是________________________________________。
(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是________________________；加入少量無水MgSO4的目的是__________________。
(5)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。
(6)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。
(7)本實驗的產率是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物是心血管藥的主要成分，其合成線路如下:
(1)A 的結構簡式為____；從 A 制取苯乙烯需要經過兩步，第一步是Cl2/光照，請寫出第二步的化學方程式____。
(2)反應②的反應類型是__________反應。
(3)反應①③的目的是____________ 。
(4)反應③的試劑和條件是_____________ 。
(5)丁苯橡膠是常用的工業橡膠，其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到，請寫出其結構簡式_______
(6)請寫出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有機合成線路。_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：
(1)A 在周期表中的位置為第____周期______族，A 原子的最外層電子排布式為____，A 原子核外共有____個不同運動狀態的電子。
(2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。（用個離子符號表示）
(3) A、B 形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學鍵有____
(4)非金屬性的強弱：C______D（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結構的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強弱____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：
(所有物質均為氣體)在恒容容器中進行，達到平衡狀態的標志是 ( )
① 混合氣體的壓強不再改變的狀態
② 單位時間內生成n mol NO2的同時生成2n mol O2
③ 用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2:2:1的狀態
④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A.①④⑥B.②③⑤
C.①③④D.①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續通入CO2至過量 | ②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續通入H2S氣體至過量 | 現象同實驗Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。
（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________
（2）某主族元素原子的核外電子排布為：
，該元素在元素周期表中的位置為_______________。
（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。
（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質。回答下列問題。
①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。
②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。
（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結構式可表示為：
，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。
信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。
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