Question

【題目】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：

(1)A 在周期表中的位置為第____周期______族，A 原子的最外層電子排布式為____，A 原子核外共有____個不同運動狀態的電子。

(2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。（用個離子符號表示）

(3) A、B 形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學鍵有____

(4)非金屬性的強弱：C______D（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結構的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強弱____。

Answer 1

【答案】二 ⅥA 2s22p4 8 S2->Cl- >Na+ 、 離子鍵、共價鍵 弱于 非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大 由反應2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓可知，O2是氧化劑，S是氧化產物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O

【解析】

A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素； B 是短周期中金屬性最強的元素，則B為鈉元素；C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl 。

(1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個電子，則有8個不同運動狀態的電子。

答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；

(2) Na、S、Cl 三種元素形成簡單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個電子層，Na+為兩個電子層，Na+半徑最小，電子層結構相同的粒子，核電荷數越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序為：S2->Cl- >Na+。

答案為：S2->Cl- >Na+；

(3) O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵；

答案為：、；離子鍵、共價鍵；

(4) S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱：S弱于Cl；從原子結構的角度非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓可知，O2是氧化劑，S是氧化產物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O；

答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓可知，O2是氧化劑，S是氧化產物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O。