Question

【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。

（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________

（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。

（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。

（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質。回答下列問題。

①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。

②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。

（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結構式可表示為：，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。

信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。

Answer 1

【答案】 第四周期第ⅥA族 強于 原子半徑遞減，得電子能力增強 將打磨過的鎂條、鋁條分別投入盛有相同鹽酸的試管中，鎂條反應更劇烈 2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2↑ NaOH溶液 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

【解析】（1）實線補出元素周期表的上邊界為：

（2）（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，電子層為4層，且三層均填滿，最外層有六個電子，故該元素在第VIA族，該元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族；

（3）元素I為Cl，元素H為S，Cl的非金屬性強于元素S，因為同周期元素隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強。要證明元素Mg的金屬性強于元素Al，可以將將打磨過的鎂條、鋁條分別投入盛有相同鹽酸的試管中，比較與酸反應的劇烈程度；

（4）①F元素是Al，Al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2↑；

②D是Be，與Al是對角線位置，故Be的性質與Al相似，元素Be的氫氧化物具有兩性，Mg的氫氧化物則沒有兩性，故鑒別元素Be與Mg的氫氧化物可用試劑是NaOH溶液；

（5）H3PO3，根據其結構式，H3PO3是二元酸，該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。