Question

【題目】粗鹽中除有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：
①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?/span>。
（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有SO：。
如果有，應(yīng)該如何除去SO：。
（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、除SO后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是
。

Answer 1

【答案】
（1）①②③④⑤
（2）先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明含有SO；加適量BaCl2溶液，過(guò)濾
（3）除去Ca2＋、少量的Mg2＋及過(guò)量的Ba2＋
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室在組裝儀器時(shí)所遵循的原則是自下而上，從左到右，故正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰堍荨＃?）由于SO可與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性鋇鹽，但要遵循不引入新雜質(zhì)的原則。（3）為了使雜質(zhì)離子除凈，所用試劑均應(yīng)稍過(guò)量，加Na2CO3的目的是為了除去Ca2＋、少量的Mg2＋和過(guò)量的Ba2＋。