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NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有___________；能水解而不能電離的有___________；既能水解又能電離的有__________；既不能水解又不能電離的有___________。寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

HSO₄^-，HCl；NH₄⁺，CO₃^2-；HCO₃^-；NO₃^-；HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O==H₂CO₃+OH^-

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項所給的兩個量，前者—定大于后者的是
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態下的離子數
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數
④含1mol FeCl₃的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數目與阿伏加德羅常數

A．②④

B．①③

C．只有①

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1。
(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系為V_A________V_B(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na^＋)________
c(CH₃COO^－)。
(4)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－¹NaA溶液中，離子濃度關系正確的是
A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^—）＋c（H^＋）
B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）
C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）
D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有
C(Na⁺)> C(CH₃COO^－)> C(OH^－)> C(H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有C(Na⁺)= C(CH₃COO^－)= C(OH^－)= C(H⁺)
C．在C點，C(CH₃COO^－)> C(Na⁺)> C(OH^－)> C(H⁺)
D．在D點，C(CH₃COO^－)+ C(CH₃COOH)= C(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式中，屬于水解反應的是

A．H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-	B．HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2-
C．CO₂+H₂OH₂CO₃	D．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列濃度關系正確的是

A．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用熱水配制AlCl₃溶液，會出現渾濁現象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：
                                                                        。要消除渾濁現象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。
（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①     ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①    ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。
（3）某溫度（T℃）時，測得0.01 mol·L^-¹NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L^-¹的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L^-¹的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度而不是直接溶于水中，原因是（用離子方程式表示）：；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

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