Question

在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有
C(Na⁺)> C(CH₃COO^－)> C(OH^－)> C(H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有C(Na⁺)= C(CH₃COO^－)= C(OH^－)= C(H⁺)
C．在C點，C(CH₃COO^－)> C(Na⁺)> C(OH^－)> C(H⁺)
D．在D點，C(CH₃COO^－)+ C(CH₃COOH)= C(Na⁺)

Answer 1

A

解：A、在AB區間內，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H^-），當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應是時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）；當氫氧化鈉溶液和醋酸反應后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的氫氧化鈉量很大，則
c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），也有可能剩余的氫氧化鈉和醋酸鈉中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的濃度相等，故A正確．
B、當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應時，顯堿性,所以PH=7時應是醋酸過量，所以在B點，a>12.5根據電荷守恒，c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COO^－) +c(OH^－)，而PH=7，c(OH^－)= c(H⁺)，因此C(Na⁺)= C(CH₃COO^－)，但不能得出c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)= c(OH^－)=c(H⁺),B錯
C. C點時，醋酸的量相對于氫氧化鈉過量，溶液的組成為醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤
D、在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據物料守恒，此時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D錯誤；