Question

（1）用熱水配制AlCl₃溶液，會出現渾濁現象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：
                                                                        。要消除渾濁現象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。
（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①     ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①    ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。
（3）某溫度（T℃）時，測得0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L^-1的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。

Answer 1

（1）Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋由于加熱會促進Al³⁺的水解，同時產生的HCl受熱逸出，故用熱水配制時水解產生的Al(OH)₃增多會出現渾濁現象（3分）
HCl（1分） 
（2）＝（2分） ＞（2分）甲基橙（2分）c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) （2分）
（3）pH=12（2分）

（1）原因：鋁離子水解，Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃↓+3H^＋ 溫度升高，Al^3＋水解程度增大，要消除渾濁現象，又不污染藥品，可加入適量的鹽酸，抑制Al^3＋水解。
（2）水的電離程度①=②，因為溶液中c(H^＋)=c(OH^－)
若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①>②,因為氨水的濃度大于鹽酸的濃度，鹽酸體積應該多些。
若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用甲基橙作指示劑，因為滴定終點顯酸性
達滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
（3）pH=12