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在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈

A．弱酸性

B．強酸性

C．堿性

D．中性

酸中氫離子濃度是（4.8*10^-3）mol/L，堿中氫氧根離子濃度也是（4.8*10^-3）mol/，兩者恰好完全反應，而且都是強電解，完全電離。同時反應生成的硝酸鉀也是強電解質，濃度相等，呈中性，選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.lmol·L^-1的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．	B．
C．[H⁺]和和[OH^-]的乘積	D．OH^-的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于

A．2×10^-12mol/L	B．1/2（10^-9+10^-12）mol/L
C．（10^-9+10^-12）mol/L	D．1/2（10^-5+10^-2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V₁mLc_l mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是

A．若V_l=V₂，c_l=c₂，則溶液中一定存在c(H⁺)=c(OH^-），是中性

B．若混合溶液的pH=7，則溶液中

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c₁V₁>c₂V₂關系

D．若V₁=V₂，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列說法正確的是：

A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可以使純水呈酸性。

B．25℃時，pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH^－)一定為1×10^－¹²mol/L。

C．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4。

D．實驗室通常將固態氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配制FeCl₃溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000mol

鹽酸滴入20.00mL 1.000mol

氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是

A．a點由水電離出的

B．b點：

C．c點：

D．d點后，容易溫度略下降的主要原因是

電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）常溫下，0.1mol·L

溶液中，

。現取0．1mol·L

溶液與PH=13的

溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問題：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“堿”），理由（用離子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水電離出的

___________0.1mol·L

溶液中由水電離出的

（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，則

=_________mol·L

（用含a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反應所放出的熱量：
① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ； ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) + Q₂ kJ；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；
其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為

A．Q₁ = Q₂ = Q₃

B．2Q₃ = Q₁ < Q₂

C．Q₃ < Q₂ < Q₁

D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關pH或c(H^＋)變化的判斷中，正確的是

A．溫度的升高，純水的pH不變	B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H^＋)減小
C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H^＋)基本不變
D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變為8

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