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下列化學方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反應所放出的熱量：
① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ； ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) + Q₂ kJ；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；
其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為

A．Q₁ = Q₂ = Q₃

B．2Q₃ = Q₁ < Q₂

C．Q₃ < Q₂ < Q₁

D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 ( )

A．10電子的離子對H₂O的電離平衡均能產生影響

B．

與

兩種核素均是周期表第四周期主族元素

C．IA族元素的原子半徑比ⅦA族元素的原子半徑大

D．原子序數相差8的兩種短周期元素，其周期序數相差1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈

A．弱酸性

B．強酸性

C．堿性

D．中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298K、101kPa時，已知：H₂O(g) === H₂O(l)；△H₁
C₂H₅OH(g) ="==" C₂H₅OH(l)；△H₂ C₂H₅OH(g)＋3O₂(g) ="==" 2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃
則酒精的燃燒熱△H =

A．△H₁＋△H₂＋2△H₃	B．△H₁—△H₂＋△H₃
C．3△H₁+△H₂+△H₃	D．3△H₁—△H₂＋△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是
A．某物質的水溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－a
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) > c(HR^-)
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下將pH=3的硫酸溶液與pH=12的燒堿溶液混合溶液后溶液pH=11，則硫酸與燒堿溶液的體積之比是

A．9:2

B．2:9

C．9:4

D．9:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是          用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，      離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和         離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是

A．PH=7的溶液	B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol/L的溶液
C．c(H⁺)= c(OH^-)	D．PH=3的酸與PH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①與②中c(H⁺)相同

B．①與④混合，所得混合液的PH等于7

C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

D．③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等

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