Question

【題目】常溫時(shí)，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時(shí)的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法正確的是

A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10－8

B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

C. 當(dāng)兩溶液均稀釋至lg =4時(shí)，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2

D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（CH3NH3+）<c（NH3OH+）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ，1molL-1的NH2OH的pOH值為4.5，即有c(OH-)=c(NH3OH+)=10-4.5，電離程度小，c(NH2OH)≈1mol/L，故平衡常數(shù)K===10-9，故數(shù)量級(jí)為10-9，故A錯(cuò)誤；

B．弱堿陽離子水解，生成相應(yīng)的弱堿和氫離子，所以CH3NH3+水解方程式為：CH3NH3++H2OCH3NH2+H3O+，故B錯(cuò)誤；

C．堿溶液抑制水的電離，堿性越強(qiáng)，水的電離越弱，當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí)，CH3NH2的pOH值較小，即堿性較強(qiáng)，溶液中水的電離程度：NH2OH＞CH3NH2，故C正確；

D．1molL-1的CH3NH2比1molL-1的NH2OH的pOH值小，即堿性強(qiáng)，根據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：(NH3OH+)＜c(CH3NH3+)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。